某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。向另一份中...

问题详情：

某稀硫*和稀**的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(    )

A．原混合*中NO3－物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生*气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

【回答】

【*】D

【解析】D、反应最终消耗22.4g铁，物质的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫*亚铁中，根据硫*根守恒可知，每份含硫*0.4mol，所以硫*的浓度是0.4mol÷0.1L＝4mol/l，故D错误，*选D。

知识点：化学基本计算

题型：选择题