25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,...
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25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. HX为弱*,HY为强*
B. 水的电离程度:d>c>b
C. c点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.lg越大,溶液中*离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液中lg=12,说明c(H+)=0.1mol/L=c(HX),所以HX为强*,其**强于HY,加入*氧化*物质的量10×10-3mol,*HX和*氧化*溶液恰好反应,lg=1,c(H+)=c(OH-),溶液呈中*,故HX为强*,HY为弱*,故A错误;B.d点是强*HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半,故水的电离被强*抑制;c点加入的*氧化*的物质的量为5×10-3mol,所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液,而lg=6,水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14,故可知c(H+)2=10-8,则c(H+)=10-4mol/L,溶液显**,即HY的电离大于Y-的水解,水的电离也被抑制;而在b点,加入的*氧化*的物质的量为8×10-3mol,所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液,而lg=0,离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14,故可知c(H+)=10-7,溶液显中*,即HY的电离程度等于Y-的水解程度,水的电离没有被促进也没有被抑制,故水的电离程度d<c<b,故B错误;C.c点加入的*氧化*的物质的量为5×10-3mol,所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液,而lg=6,水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14,故可知c(H+)2=10-8,则c(H+)=10-4mol/L,溶液显**,即HY的电离大于Y-的水解,故c(Y-)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),故C正确;D.若将c点与d点的溶液全部混合,所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液,其中X-不水解,HY部分电离,则溶液中离子浓度大小为c(Na+)=c(X-)>c(H+)>c(Y-)>c(OH-),故D错误;*为C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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