浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化关系如下图...
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浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱*,且HX的**比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b
C.相同温度下,电离常数K(HX):a>b
D.lg =3时,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小
【回答】
解析:A项,根据题图分析,当lg =0时,HX的pH>1,说明HX部分电离,为弱电解质;HY的pH=1,说明其完全电离,为强电解质,所以HY的**大于HX的**,错误;B项,*或碱抑制水的电离,*中的*离子浓度越小,其抑制水电离程度越小,根据题图分析,b点对应的溶液中*离子浓度小于a点对应的溶液中*离子浓度,则水的电离程度a<b,所以由水电离出的*离子和*氧根离子浓度的乘积a<b,正确;C项,*的电离平衡常数只与温度有关,所以相同的温度下,电离常数a=b,错误;D项,lg =3时,若同时微热两种溶液,X-物质的量增多,Y-物质的量不变,二者溶液的体积相等,所以比值变大,错误。
*:B
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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