25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶...

问题详情：

25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．HX 为强*，HY 为弱*                           B．b点时溶液呈中*

C．水的电离程度：d>c                                  D．c点时溶液的pH=4

【回答】

C

【解析】

A项，根据图像0.1mol/LHX溶液中lg=12，=11012，c（H+）·c（OH-）=110-14，解得c（H+）=0.1mol/L，HX为强*，0.1 mol/LHY溶液中lg12，HY为弱*，A项正确；

B项，b点时溶液中lg=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，B项正确；

C项，d点、c点加入510-3mol的NaOH固体，d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，HX电离出H+使d点溶液呈**，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，c点溶液呈**，HY的电离程度大于Y-的水解程度，d点溶液中c（H+）大于c点，d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点，水的电离程度：cd，C项错误；

D项，c点溶液中lg=6，=1106，c（H+）·c（OH-）=110-14，解得c（H+）=110-4mol/L，c点溶液的pH=4，D项正确；

*选C。

【点睛】

本题考查*碱中和滴定的图像分析、影响水的电离平衡的因素、pH的计算。注意纵坐标表示lg，纵坐标数值越大溶液的**越强，纵坐标为0时溶液呈中*；*电离出的H+对水的电离平衡起抑制作用，而且*溶液中c（H+）越大，水的电离程度越小。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题