常温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元*HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体...
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常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元*HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是
A. HX的**弱于HY的
B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1
C. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)
D. b点时*碱恰好完全中和
【回答】
【*】C
【解析】A.未加*氧化*时,相同浓度溶液中,HX的=12,而HY的<9,由于c(H+)×c(OH-)=Kw,则HX溶液中*离子浓度更大,故HX的**强于HY,A错误;B.a点溶液=12,结合c(H+)×c(OH-)=10-14可知c(OH-)=10-13 mol/L,水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-),即a点由水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,B错误;C.HY为0.01mol,c点加入NaOH为0.005mol,HY反应后剩余0.005mol,生成0.005molNaY,此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液,c点溶液中=6,结合c(H+)×c(OH-)=10-14可知c(H+)=10-4mol/L,溶液呈**,说明HY的电离程度大于Y-的水解程度,则溶液中c点溶液中:c(Y-)>c(HY),C正确;D.HY为0.01mol,b点加入NaOH为0.008mol,二者按物质的量1:1反应,故HY有剩余,D错误。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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