.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的*溴*，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr...

问题详情：

.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的*溴*，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【回答】

【*】D

【解析】

分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。

详解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。

B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。

C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。

D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发**，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。

点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙*是不溶于水的，即本题中的溴乙*应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙*蒸出的影响的。

知识点：烃的衍生物单元测试

题型：选择题