已知KMnO4与浓盐*反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H...

问题详情：

 已知KMnO4与浓盐*反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)作还原剂的物质是______，*元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成5molCl2，则消耗KMnO4的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为___mol。

【回答】

    (1). HCl    (2). 升高    (3). 2    (4). 10

【解析】(1)KMnO4与浓盐*反应中，HCl中的Cl的化合价由-1价变为0价，化合价升高，则HCl作还原剂；

(2)KMnO4与浓盐*反应中，HCl中Cl的化合价由-1价变为0价，生成5个*气时转移10个电子，则每生成5molCl2，转移10mol电子，消耗2mol高锰*钾。

知识点：氧化还原反应

题型：填空题