(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是...
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(1)4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ;若有6molCl2生成时,反应中转移 mol电子。
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中,才能使每10个水分子中含有1个Na+,这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
【回答】
(1) 1:2,12;(2)20,18.2℅。
(1)根据化合价的变化,MnO2做氧化剂,HCl在反应中一部分起**,一部分作还原剂,Cl2是氧化产物,根据2HCl→Cl2,当1molMnO2作氧化剂时,有2molHCl作还原剂,即两者物质的量之比为1:2,当生成1molCl2时,转移电子物质的量为2mole-,因此有6molCl2生成是转移电子物质的量为12mole-;(2)根据微粒数和物质的量成正比,设NaOH的质量为xg,x/40:90/18=1:10,解得x=20g,NaOH%=20/(20+90)×100%=18.2%。
知识点:*气
题型:填空题
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