已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl...

问题详情：

已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是

A．HCl发生了还原反应

B．氧化*: Cl2>KMnO4

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8

D．当标准状况下产生22.4L*气，转移电子数为2NA

【回答】

D

【解析】

A.部分HCl中负一价*被氧化为*气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化*大于氧化产物，则氧化*：KMnO4>Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的*气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L*气，每生成1mol*气转移电子数为2NA个，故D正确。*选D。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题