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已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐*即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐*(>6 mol·L-1)反应,MnO2需和浓盐*(>8 mol·L-1)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是 ( )。
A.上述反应均属于氧化还原反应
B.生成1 mol Cl2时,三个反应中转移的电子数相等
C.盐*浓度越大,Cl-的还原*越强
D.氧化*:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
【回答】
解析 本题考查氧化还原反应知识,意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐*(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2,故MnO2(氧化剂)的氧化*大于Cl2(氧化产物)的氧化*,D错。
* D
知识点:重要的氧化剂和还原齐剂
题型:选择题
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