（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是

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 （1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___________，还原剂是__________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g。

（2）现有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g*充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中*，忽略溶液的体积变化）。

a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为___________L；

b.反应过程转移电子的个数 ____________；

c.原溶液中Cu2+的浓度为 ____________。

【回答】

【*】    (1). KMnO4     (2). HCl    (3). 73    (4). 1.12    (5). 6.02×1022    (6). 0.5mol/L

【解析】（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到电子，氧化剂是KMnO4，*元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，还原剂是HCl；71gCl2的物质的量是1mol，根据*原子守恒可知被氧化的HCl是2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝73g。（2）a.2.3g*的物质的量是0.1mol，根据方程式2Na+CuCl2+2H2O＝Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑可知反应中产生的气体是0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；b.反应过程转移电子的物质的量是0.1mol，个数是0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022；c.根据方程式可知原溶液中Cu2+的浓度为0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。

知识点：离子反应

题型：填空题