现有下列反应:①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2M...
问题详情:
现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____;
(2)写出②的离子化学方程式____;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化*由强到弱的顺序为____;
(4)反应②中*化*表现出的*质是____。
a.还原* b.** c.氧化*
【回答】
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 ab
【分析】
(1)2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价,共得到2个电子,S元素由+4价升高为+6价,共失去2个电子,据此分析解答;
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成离子形式,据此书写离子方程式;
(3)氧化还原反应中,氧化剂的氧化*强于氧化产物的氧化*,氧化剂的氧化*强于还原剂的氧化*,据此分析判断;
(4)在参加反应的盐*中,有部分盐*的化合价变化,部分不变,据此分析判断。
【详解】
(1)2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价,共得到2个电子,S元素由+4价升高为+6价,共失去2个电子,电子转移的方向和数目用单线桥表示为,故*为;
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故*为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)氧化还原反应中,氧化剂的氧化*强于还原剂的氧化*,根据反应①得氧化*是:Cl2>SO2;氧化还原反应中,氧化剂的氧化*强于氧化产物的氧化*,根据反应②得出氧化*是:KMnO4>Cl2,所以氧化*:KMnO4>Cl2>SO2,故*为KMnO4>Cl2>SO2;
(4)反应②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中*化*生成*气表现还原*,生成*化钾、*化锰表现**,故*为ab。
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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