常温下,将某一元*HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)...

问题详情：

常温下,将某一元*HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

下列判断不正确的是(　　)

A.c1一定大于0.2

的电离方程式是HAH++A-

C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.*反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【回答】

选C。由*实验数据可知,NaA溶液显碱*,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B、D正确;HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱*,要显中*,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),C不正确。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题