室温下，将一元*HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验    编号   起始浓...

问题详情：

室温下，将一元*HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是(　　)

  A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

  B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L

  C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L

  D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

【回答】

解析：选B。实验①中*碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱*盐，HA为弱*，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中*，则*稍过量。A.实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱*，则有c(OH－)＞c(H＋)，据电荷守恒推知，c(K＋)＞c(A－)。B.根据电荷守恒可知，实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)。C.实验②中，弱*HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x＞0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L。D.根据实验②反应后溶液的pH＝7可知溶液呈中*，根据电荷守恒可知该项正确。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题