(1)常温下,将某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*实验)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的...
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(1)常温下,将某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*实验)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验 编号 | HA的物质的 量浓度(mol/L) | NaOH的物质的 量浓度(mol/L) | 混合后溶液的pH |
* | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
* | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
①从*组情况分析,如何判断HA是强*还是弱*?
________________________________________________________________________。
②乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是__________________________。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
③从*组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
______________________________________________________。
④分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________________mol/L。
(2)某二元*(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-,HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是______________
________________________________________________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
【回答】
解析:(1)①一元*HA与NaOH等物质的量反应,判断其是强*还是弱*可根据完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强*,a>7时为弱*。②据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。③*为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知,A-水解程度大于HA的电离程度,离子浓度大小关系为c(Na+)>
c(A-)>c(OH-)>c(H+)。④据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) mol/L。(2)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。
*:(1)①a=7时,HA是强*;a>7时,HA是弱*
②C ③c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
④10-4-10-10 (2)AC
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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