在生产生活中,*碱中和及溶液*碱*研究具有十分重要的意义。(1)常温下,将2种一元*分别和NaOH溶液等体积混...
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在生产生活中,*碱中和及溶液*碱*研究具有十分重要的意义。
(1)常温下,将2种一元*分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别 | c(一元*) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
* | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①*组实验中HY为_________(填强、弱)*,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
(3)将一定量某浓度的NaOH溶液,加入MgCO3悬浊液中,可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。
【回答】
强 1 HZ + OH-== H2O + Z- 10-5 Ⅰ 20.00 D c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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