向aL1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1mol·L-1的盐*,并不断搅拌,随着盐*的加入,...
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向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐*,并不断搅拌,随着盐*的加入,溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离),下列说法不正确的是( )
A. 四条线与溶液中离子的对应关系是:X:Na+;Y:CO32-;Z:HCO3-;W:Cl-
B. 当a<b<2a时,发生的离子方程式为:HCO3- + H+= CO2↑+ H2O
C. 当2a=3b时,发生的离子方程式为:CO32- + H+ = HCO3-
D. 当<b<2a时,溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b:(4a-b)
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐*,则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,则*离子数目不发生变化,*离子的数目在增加,碳*根离子的数目一直在减少,直到为0,碳**根离子的数目先增大后减小,直到为0,然后结合图象和离子方程式分析判断。
【详解】A.因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐*,则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,则*离子的数目不变,即图中X为Na+离子,碳*根离子在减少,直至为0,即图中Y为CO32−离子,碳**根离子先增大后减小,直至为0,即图中Z为HCO3−离子,*离子先为0,随盐*的加入*离子的数目在增多,即图中W为Cl−离子,故A正确;
B.当a<b<2a时,发生的离子方程式为:HCO3−+H+=CO2↑+H2O,故B正确;
C.当3b=2a时,没有气体生成,发生的离子方程式为:CO32−+H+=HCO3−,故C正确;
D.当a/2<b<a时,只发生CO32−+H+=HCO3−,b mol HCl生成b mol HCO3−,溶液中剩余的CO32−为(a−b)mol,则溶液中HCO3−与CO32−的物质的量之比为b:(a−b),故D错误。
故选D。
知识点:离子反应
题型:选择题
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