己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2m...
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己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入CH4 和0.2molH2S,下图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应的△H<O
B. X 点CH4的转化率为20%
C. X点与Y点容器内压强比为55:51
D. 维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)<v(逆)
【回答】
【*】BD
【解析】
A、由图象可知,随温度的升高,反应物在减小,生成物在增大,所以该反应为吸热反应,即△H>O,(或者由图象不能确定反应的热效应),故A错误;B、设X点时CS2为xmol,则CH4为(0.1-x)mol,H2S为(0.2-2x)mol,H2为4xmol,即得(0.1-x)= 4x,x=0.02 mol,则CH4的转化率为20%,故B正确;C、在同温同容时,压强之比等于物质的量之比,X点容器内的总物质的量为n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+ xmol+4xmol=0.34 mol,同理可得Y点CS2为1/30mol,则n(Y)= (0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30 mol,则X点与Y点容器内压强比= n(X):n(Y)= 51:55,则C错误;D、同理可求得Z点CS2为0.05mol,则CH4为0.05mol,H2S为0.1mol,H2为0.2mol,设容器的体积为1L,此时的浓度商Q1=0.16,当向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时,各物质的量分别为CH40.15mol,H2S 0.2mol,CS2 0.15mol,H2 0.3mol,此时的Q=0.2025 > Q1= 0.16,所以反应向左进行,即V(正)<v(逆),故D正确。本题正确*为BD。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
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