将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8g,则原混合物Na2O与N...
问题详情:
将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8 g,则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是
A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13
【回答】
B
【分析】
根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,运用差量法计算出Na2O2的质量,然后求出Na2O的质量,最后求出两者的物质的量之比。
【详解】
Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为:①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解,称得水溶液增重24.8g,减少的1.6g为生成氧气的质量,氧气的物质的量为0.05mol,根据反应②知,混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol,则Na2O2的质量为7.8g;混合物中Na2O的质量为26.4g—7.8g=18.6g,则Na2O的物质的量为0.3mol,则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3:1,故选B。
【点睛】
本题主要考查依据化学方程式的计算,明确氧化*、过氧化*的*质,抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。
知识点:*的化合物
题型:选择题
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