取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应...
问题详情:
取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 ( )。
A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
【回答】
解析 当加入40 mL NaOH时,沉淀量最大,此时溶液中溶质为Na2SO4,根据*原子、硫*根离子守恒有:2n(H2SO4)=2n(Na2SO4)=n(NaOH),n(NaOH)=0.04 L×10 mol·L-1=0.4 mol,所以n(H2SO4)=0.2 mol,故原H2SO4物质的量浓度是:0.2 mol÷0.1 L=2 mol·L-1。
* B
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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