取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥...

问题详情：

取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到14.51g白*沉淀和滤液，再用过量稀**处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：

(1)原混合液中K2SO4的物质的量浓度为            mol·L-1；

(2)产生的气体在标准状况下的体积为           L；

(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]。

【回答】

 (1)0.2       (2) 1.12

(3)所得滤液溶质为KOH。根据K元素守恒得

n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]

   =2×[+]=0.14mol        2分

故 c(KOH)= =0.7mol/L                    1分

知识点：物质的量单元测试

题型：计算题