把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全...

问题详情：

把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使*离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）

A. 0.1(b-2a) mol ·L-1    B. 10(2a-b) mol ·L-1

C. 10(b-a) mol ·L-1    D. 10(b-2a) mol ·L-1

【回答】

【*】D

【解析】混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫**的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；

另一份加入含bmol**银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使*离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−)，则每份溶液中n(K+)= n(Cl−) －2n(Ba2+) = bmol−2amol=(b−2a)mol，故钾离子的浓度为(b−2a)mol÷0.1L=10(b−2a) mol/L，故*选D。

【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42- ═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和*离子的浓度，再利用溶液不显电*来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题