(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．(1)Na位于元素周期表第

问题详情：

(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；

Si的基态原子核外电子排布式为__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___

(二).某元素的原子序数为33，请回答：

(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。

(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。

【回答】

【*】    (1). 三    (2). IA    (3). 2    (4). 1s22s22p63s23p2    (5). ＜    (6). ＞    (7). ＜    (8). ＜    (9).     (10). 4    (11). 8    (12). 18    (13). 4s24p3    (14). 1s22s22p63s23p63d104s24p3    (15).

【解析】

【详解】（一）、

（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，

故*为：三；IA；2；1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属*越强，元素最高价氧化物的水化物的**越强，因为非金属*Cl＞S，所以**：HClO4＞H2SO4；

故*为：＜；＞；＜；＜。

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为*离子，1个*气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，

故*为：。

（二）、

（1）根据核外电子排布规律写出33号元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以该元素原子核外有4个电子层，有8个能级，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有3×3=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个，故*为：4；8；18。

（2）该元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层电子排布式为4s24p3，轨道表示式为，故*为：4s24p3； 1s22s22p63s23p63d104s24p3；。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题