C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片*入浓HNO3中组成...
问题详情:
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片*入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕*气体产生。
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
【回答】
【*】
(4)2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O,正,Al在浓**中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
【考点定位】本题属于实验题,考查知识点覆盖范围较广,包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识,难度也由简入难。
【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置,周期和族的表示书写要规范;在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理,同时还要注意洪特规则中的特例,如半满和全满结构的特殊*;晶体类型和分子的结构对物质物理*质的影响,化学键对物理*质的影响也是本题的考查重点;判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应,根据这个原理来判断正负极,负极失电子,发生氧化反应,进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:填空题
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