X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均...

问题详情：

X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1 的X、Y、Z、W溶液的pH。

 （1）X和W两溶液混合反应的离子方程式：                            。

（2）25℃时，Z溶液呈碱*的原因是                       。（离子方程式）

（3）Y和W两溶液中，由水电离出的c(H+)：Y      W（“>”“<”或“=”）

（4）将Y、Z各0.1mol溶于水中，配制成稀溶液，混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是

                                                            。

【回答】

（1）NH4++OH-=NH3·H2O

 （2）CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-

  (3)﹤

  (4)c(Na+)=c(NO3-)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)

知识点：未分类

题型：未分类