(1)常温下,有A、B、C、D四种无*溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐*和NaNO3溶...
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(1)常温下,有A、B、C、D四种无*溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐*和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则:B是________,C是________。
(2)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫*,其原因是__________________________;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是___________,AlCl3溶液呈**的原因是(用离子方程式说明)__________________。
【回答】
CH3COONa 盐* 为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
【解析】试题分析:(1)CH3COONa是强碱弱*盐,水解呈碱*;NH4Cl是强*弱碱盐,水解呈**;盐*溶液呈**;NaNO3是强*强碱盐,溶液呈中*;(2)硫*亚铁溶液中,亚铁离子在溶液中发生水解生成*氧化亚铁和*离子;亚铁离子容易被氧化成铁离子;Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解后溶液呈**,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3;
解析:(1)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐*和NaNO3四种溶液,CH3COONa为强碱弱*盐,水解呈碱*,促进水的电离,NH4Cl溶液为强*弱碱盐,水解呈**,促进水的电离,盐*溶液呈**,抑制水的电离,NaNO3为强*强碱盐,溶液呈中*,A、C溶液的pH相同,A、C为NH4Cl溶液、盐*;A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液.故A为NH4Cl溶液,B为CH3COONa溶液,C为盐*,D为NaNO3溶液;
(2)实验室配制的FeSO4溶液时,由于亚铁离子部分水解生成*氧化亚铁,反应的离子方程式为:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,通常加入稀硫*,使*离子浓度增大,水解平衡向左移动,即抑制Fe2+水解;由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄*的Fe3+,所以配制完毕后要加入少量铁屑,防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+;*化铝为强*弱碱盐,Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解后溶液呈**,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,水解平衡不断正向移动,完全生成*氧化铝沉淀,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3。
知识点:盐类的水解
题型:填空题
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