(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第
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(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②C的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
In/(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | …… |
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价*化物的分子式是________。
③Ge元素可能的*质或应用有________。
A.是一种活泼金属元素 B.其电负*大于硫
C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价*化物的沸点低于其溴化物的沸点
【回答】
【*】 (1). 三 (2). ⅣA (3). 1s22s22p2 (4). 1 (5). Al (6). 1s22s22p63s23p63d104s24p2 (7). GeCl4 (8). CD
【解析】
【分析】
(1)①Si的原子序数为14,有3个电子层,最外层电子数为4,据此判断在元素周期表中的位置;②C为6号元素,Cu为29号元素,结合核外电子的排布规律分析解答;
(2)①根据电离能的变化规律分析判断;②锗是32号元素,基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,与C元素同主族,位于周期表中金属与非金属的分界线附近,据此分析解答②和③。
【详解】(1)①Si的原子序数为14,有3个电子层,最外层电子数为4,故Si处于第三周期第IVA族,故*为:三;IVA;
②C的原子序数为6,其核外电子排布式为:1s22s22p2;Cu为29号元素,原子核外有29个电子,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故其最外层电子数为1,故*为:1s22s22p2;1;
(2)①根据元素的电离能知,第三电离能和第四电离能相差较大,说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构,则该主族元素原子最外层有3个电子,N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子,则该元素是Al,故*为:Al;
②锗是32号元素,核外有32个电子,基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,与C元素同主族,Ge的最高价为+4价,Ge的最高价*化物分子式是GeCl4,故*为:1s22s22p63s23p63d104s24p2;GeCl4;
③A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属*不强,*质不太活泼,故A错误;B.硫的电负*大于硅,硅的电负*大于锗,所以锗的电负*小于硫,故B错误;C.锗位于周期表中金属与非金属的分界线附近,是一种常见的半导体材料,故C正确;D.*化锗和溴化锗都是分子晶体,*化锗的相对分子质量小于溴化锗,所以*化锗沸点低于溴化锗的沸点,故D正确;故*为:CD。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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