二氧化*(ClO2)是*上公认的安全、无毒的绿*消毒剂。常温下二氧化*为黄绿*气体，其熔点为－59.5℃，沸...

问题详情：

二氧化*(ClO2)是*上公认的安全、无毒的绿*消毒剂。常温下二氧化*为黄绿*气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化*的水溶液可能会发生*。某研究*学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草*H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫*，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫*盐，该反应的化学方程式为________。

（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

（3）装置B的作用是________。

（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

请回答：

①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

②步骤3中滴定终点的现象为_______。

③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

【回答】

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O    控制温度，防止温度过高引起*    溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿*气体    冷凝并收集C1O2    NaClO2    100mL容量瓶    滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝*褪去，且半分钟内不恢复        

【解析】

装置A中KClO3和草*在硫*作用下反应制备ClO2，由于二氧化*熔沸点较低，装置B用于冷凝并收集C1O2，装置C的 作用是做安全瓶防止倒吸，装置D中的NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，防止污染环境。

【详解】

（1）由草*、**钾和硫*在60℃～80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫*钾可知，反应中草*做还原剂被氧化生成二氧化碳，**钾做氧化剂被还原生成二氧化*，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，故*为2KClO3+

H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O；

（2）常温下二氧化*为黄绿*气体，温度过高，二氧化*的水溶液可能*，则圆底烧瓶中可以观察到有气泡逸出，并产生黄绿*气体，温度计的作用是控制温度，防止温度过高引起*，故*为控制温度，防止温度过高引起*；溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿*气体；

（3）二氧化*熔沸点较低，应该在*水中冷凝并收集，故*为冷凝并收集ClO2；

（4）装置D中的NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，反应除生成Na2CO3外，生成物质的量之比为1：1的两种*离子，一种为NaClO3，由得失电子数目守恒可知，另一种离子中Cl元素化合价降低，应为NaClO2，故*为NaClO2；

（5）①配制100mL Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故*为100mL容量瓶；

②由题意可知步骤3中加入的指示剂为淀粉溶液，溶液变蓝*，当Na2S2O3标准溶液与I2完全反应时，溶液蓝*褪去，且半分钟内不恢复，故*为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝*褪去，且半分钟内不恢复；

③由题给离子方程式可得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，设原ClO2溶液的浓度为x，2:10=（x×V1×10-3L×0.1）：（cmol·L－1×V2×10-3L），解得x=mol/L=g/L，故*为。

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题