二氧化*(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至*。某课外兴...

问题详情：

二氧化*(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至*。某课外兴趣小组通过*气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：

(1)*装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)*装置中发生的反应可经两步完成，请将其补充完整：

①______________________________________________________(用化学方程式表示)，

②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。

(3)Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则*装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是__________________________________________________________________。

(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)*装置中是MnO2和HCl(浓)反应制*气，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)*装置中*气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(3)从*装置中出来的*气中混有*化*，*气在饱和食盐水中不溶，*化*溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水，通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是防止ClO2 发生分解，甚至*。(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，根据原子守恒可知产物还有水生成，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式是2ClO2＋2OH－===ClO ＋ClO ＋H2O。

*：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO

(3)饱和食盐水　防止ClO2 发生分解，甚至*　

(4)2ClO2＋2OH－===ClO ＋ClO ＋H2O

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题