亚*酰*(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄*气体,遇水反应生成一种*化物和两种氮化物。...
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亚*酰*(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄*气体,遇水反应生成一种*化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由*气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)*组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:__________。
②欲收集一瓶干燥的*气,选择装置,其连接顺序为:a→ _______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用*组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为_______________。
②检验装置气密*并装入*品,打开K2,然后再打开 ____________,通入一段时间气体,其目的为___________,然后进行其他*作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入 __________溶液。
【回答】
B 3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f→g→c→ b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰,可以随开随用,随关随停 K3 排干净三颈瓶中的空气,防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ NaOH
【分析】
(1)实验室制备NO,可用稀**与铜在常温下反应,用浓盐*和二氧化锰在加热条件下制备*气,用F除去HCl,用D干燥*气,然后用向上排空气法收集,最后连接G,可防止*气污染环境;
(2)稀**与铜在常温下反应,碱石灰可除去二氧化氮、水,在Z中通入*气,发生2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑,尾气可用*氧化*溶液吸收。
【详解】
(1)①实验室制备NO,可用稀**与铜在常温下反应,选用B装置制取,反应的离子方程式为3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②用浓盐*和二氧化锰在加热条件下制备*气,制取的*气中含有杂质HCl及水蒸气,先用F除去HCl杂质,再用D干燥*气,然后用向上排空气法收集,最后连接G,可防止*气污染环境,洗气时,气体应从长导管进,则连接顺序为:a→f→g→c→b→d→e→j→h;
(2)①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为排除装置内空气的干扰,可以随开随用,随关随停;
②检验装置气密*并装入*品,打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体,其目的为排干净三颈瓶中的空气,防NO和NOCl变质;
③若无装置Y,空气中的水与NOCl反应,NOCl可能发生反应的化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
④尾气含有*气、HCl以及二氧化氮,这些气体都可以与NaOH反应,产生无害物质,所以可用*氧化*溶液吸收。
【点睛】
本题考查了物质制备方案设计的知识,主要考查了气体的实验室制取方法、装置的选择、仪器连接的先后顺序、试剂的选用、实验方案评价、氧化还原反应、尾气处理等,较为全面的考查了学生分析和解决问题的能力。
知识点:**
题型:实验,探究题
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