亚*酰*(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄*气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂...
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亚*酰*(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄*气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由*气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)*组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的*品。
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净的Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制备纯净的NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙组同学利用*组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
(3)*组同学查阅资料,查得王水是浓**与浓盐*的混*,一定条件下混*可生成亚*酰*和*气,该反应的化学方程式为_______________________________________。
【回答】
浓盐* 饱和食盐水 稀** 水 e→f(或f→e)→c→b→d 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O HNO3(浓)+3HCl(浓)===NOCl↑+Cl2↑+2H2O
【详解】
(1)实验室加热制取*气是用MnO2与浓盐*加热生成的,所以分液漏斗中装的是浓盐*,装置Ⅱ是用于吸收*气中HCl气体,所以内装饱和的食盐水;实验室里NO是用Cu和稀**反应制取的,所以分液漏斗中装的是稀**,装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的,因此内装水即可。
(2)已知NOCl沸点为-5.5 ℃,遇水易水解,所以可用*盐冷却收集液体NOCl,再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质,由于NO和Cl2都有毒且污染环境,所以用NaOH吸收尾气,因此①接口顺序为a→e→f(或f→e) →c→b→d,②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢,调节NO、Cl2气体的流速,以达到最佳反应比,提高原料的利用率,减少有害气体的排放,③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2,是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质,④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2,再与NaOH反应,所以反应的化学方程式为:NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。
(3)由题中叙述可知,反应物为浓**和浓盐*,生成物为亚*酰*和*气,所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
【点睛】
本题要特别注意NOCl的*质对解题的影响,1、沸点为-5.5 ℃,*盐可使其液化,便于与原料气分离;2、遇水易水解,所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入,这样才能找到正确的装置连接顺序。
知识点:氮的氧化物
题型:实验,探究题
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