ClO2在常温下是一种黄绿*有刺激*气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的...

问题详情：

ClO2在常温下是一种黄绿*有刺激*气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草*（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

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（1）A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、            。

（2）B装置必须放在*水浴中，其原因是                                    。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的*作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫*调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：            。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

【回答】

【知识点】溶液配制  滴定误差分析A3  H2

【*解析】(1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率

温度计     （2）  使ClO2充分冷凝，减少挥发

（3）②趁热过滤    ③用38℃~60℃热水洗涤  

（4）① 100 mL 容量瓶、胶头滴管  ②取平均值，减少计算误差   ③偏高  （每空2分）

   解析：（1）A装置电动搅拌棒的作用是搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率；要控制温度必须使用温度计测量温度，（2）二氧化*的熔点较低，使ClO2充分冷凝，减少挥发，所以使用*水浴； （3）②从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，③用38℃~60℃热水洗涤 ； （4）① 配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL 容量瓶、胶头滴管；②为减少实验误差，应采用多次实验的方法；③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，读取Na2S2O3标准溶液的体积偏大，导致测定所得溶液中ClO2的含量偏高。

【思路点拨】本题考查了溶液配制，滴定误差分析等基本试验常识，比较基础。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题