二氧化*(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿*气体,沸点为10℃,可用于饮用水净化。某小组在实验...
问题详情:
二氧化*(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿*气体,沸点为10℃,可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
I 2的制备
己知:在强**溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。
(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白*固体析出,为了*该物质常采用的实验*作及现象为:待实验完成、圆底烧瓶冷却后,____________________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备并收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_________(按气流方向,用小写字母表示)
(4)装置D的作用_______________。
II. ClO2与Na2S的反应
(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定*,并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应,得到无*澄清溶液。—段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。
*作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量1中溶液于试管*中,滴加品红溶液和盐*。 | 品红始终不褪* | ①无_____生成 |
另取少量1中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ②________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量,静置,取上层清液于试管中,_______。 | 有白*沉淀生成 | 有Cl-生成 |
(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时,ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。
【回答】
(14分,除特别说明外每空2分)
(1)将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里,若固体溶解,溶液变蓝,则白*固体为硫*铜。(*作1分,现象与结论1分)
(2)SO2+2ClO-= ClO2+ SO42-
(3)g→h(或h→g) →b→c→e→f→d
(4)冷凝并收集C1O2
(5)①SO2 (或SO32-或HSO3-或三者的组合均给分)(1分)②生成白*沉淀(1分)③加 入足量***化的**银溶液(1分)
(6)8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H- 均被还原成Cl-时ClO2得电子数是*气的2.5 倍:ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不会引起二次染污(1分,*合理即可)
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题
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