ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化*法制备N...

问题详情：

ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化*法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃    

(1)仪器A的作用是______________________；

*水浴冷却的目的是___________________(写两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________。

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐*，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量*气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①____________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_________，馏出物是_________。

(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列*作不正确的是_______。

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

【回答】

防止倒吸    减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解    空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解    2ClO3ˉ＋2Clˉ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O    降低体系压强，减少双氧水分解    H2O    C   

【解析】

(1)仪器A为安全瓶，防止倒吸；*水浴冷却的目的是为降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解用*水浴冷却；故*为防止倒吸；降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解；

(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，则空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率；故*为空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐*，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量*气反应为，2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+；故*为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(4)过氧化*受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，则B处增加一个减压设备，馏出物为H2O；故*为减压；H2O；

(5)抽滤法分离NaClO2过程中，洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触；故*为C。

点睛：本题以物质制备为载体，考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、氧化还原反应、实验方案设计、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础。本题中***(NaClO3)在**条件下与过氧化*生二氧化*，ClO2与*氧化*溶液和过氧化*发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。

知识点：溴、*及其化合物

题型：实验,探究题