亚***(NaClO2)是一种重要的含*消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生...

问题详情：

亚***(NaClO2)是一种重要的含*消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚***的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②纯ClO2易分解*，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；

(1)NaClO2中Cl的化合价为______。

(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______ (填序号)。

A 空气稀释ClO2以防止*

B SO2将NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫*可以增强NaClO3的氧化*

(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是______。

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验*作依次是______ (填序号)。

A 蒸馏       B 蒸发浓缩      C 灼烧        D 过滤     E 冷却结晶

【回答】

   (1). +3    (2). AC    (3). 2NaOH + 2ClO2 + H2O2＝O2+2NaClO2 + 2H2O    (4). Na2O2产生的H2O2易分解    (5). BED

【解析】

【详解】（1）NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为+3价，故*为：+3。

（2）由信息②可知，纯ClO2易分解*，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止*，SO2被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与水反应生成硫*，硫*可以增强NaClO3的氧化*，故选AC，故*为AC。

（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故*为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2产生的H2O2易分解。

（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以*作顺序为BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故*为：BED。

【点睛】常见物质分离提纯的10种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3；2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被*品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加*品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加*让NaAlO2转化成A1（OH）3。

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题