亚***(NaClO2)是一种重要的含*消毒剂。以下是过氧化*法生产亚***的工艺流程图：已知：①HC1O2可...

问题详情：

亚***(NaClO2)是一种重要的含*消毒剂。以下是过氧化*法生产亚***的工艺流程图：

已知：①HC1O2可视为强*，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解*。回答下列问题：

(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____；向其中鼓入空气的作用可能是____。

(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原*应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____（填序号）。

A．Na2O2   B．Na2S    C．FeCl2    D．KMnO4

(3)*作①的实验方法依次是_____、_____、过滤；*作②实验方法是_____。

(4)akg NaClO3理论上可制___ kg NaClO2·3H2O。

【回答】

2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-    稀释ClO2，防止*    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2    A    蒸发浓缩；     冷却结晶    重结晶    1.36a   

【分析】

由流程可知，NaClO3溶解后与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，结合信息②可知鼓入空气稀释ClO2，吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，过滤后，结合信息①可知，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2•3H2O。

【详解】

（1）ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，其反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；由信息②可知，纯ClO2易分解*，一般用稀有气体或空气稀释，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止*，故*为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；稀释ClO2，防止*；

（2）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，*元素化合价降低，ClO2被还原，则H2O2必定被氧化做还原剂，反应中有氧气产生，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；还原*要适中，还原*太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；为方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原*较强，而且生成物与NaClO2分离比较困难，KMnO4具有强氧化*，故*为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；A；

（3）从溶液中得到含结晶水的晶体，则*作①的实验方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶，通过过滤得到粗晶体，为获得更纯净的晶体应该选择重结晶的方法，故*为蒸发浓缩；冷却结晶；重结晶；

（4）由*原子个数守恒可得NaClO3~NaClO2·3H2O，则有M（NaClO3）：M(NaClO2·3H2O)=

m(NaClO3):m(NaClO2·3H2O)，106.5:144.5=akg：m(NaClO2·3H2O)， 解得m(NaClO2·3H2O)≈1.36akg，故*为1.36akg。

【点睛】

本题考查化学工艺流程，试题以陌生的亚***制备为背景，以过氧化*法制备亚***为主线，考查获取信息的能力、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验*作的能力，以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力。

知识点：溴、*及其化合物

题型：工业流程题