NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中...

问题详情：

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中*极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效*含量”可用来衡量含*消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含*消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效*含量为____。（计算结果保留两位小数）

【回答】

+3价    2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑    NaOH    Na2CO3    O2    2:1    氧化产物为NaClO3    1.57g   

【详解】

（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价；

（2）NaClO3和SO2在H2SO4*化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫***，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

（3）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中*极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2；

（4）依据图示可知，利用含过氧化*的*氧化*溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知*气的物质的量为mol×4×=mol，则*气的质量为mol×71g/mol=1.57g。

【点睛】

准确理解流程图是解题关键，由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4*化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫***，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳**除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中*极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化*的*氧化*溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：综合题