亚*酰*(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得:2NO(g)+Cl2(g)??2ClNO(g)...
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亚*酰*(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得:2NO(g)+Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示:
(1)该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为________。
(3)若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp=________(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。
【回答】
* (1)< (2)40% (3)Kp=
解析 (1)根据图像,升高温度,平衡时NO的转化率减小,说明平衡逆向移动,说明该反应正反应属于放热反应,ΔH<0。
(2)根据图像,在p压强条件下,M点时容器内NO的转化率为50%,根据2NO(g)+Cl2(g)??2ClNO(g)可知,气体减小的体积为反应的NO的体积的一半,因此NO的体积分数为×100%=40%。
(3)设NO的物质的量为2 mol,则Cl2的物质的量为1 mol。
2NO(g) + Cl2(g)??2ClNO(g)
起始/mol 2 1 0
反应/mol 1 0.5 1
平衡/mol 1 0.5 1
平衡分压 p× p× p×
M点的分压平衡常数Kp=。
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题
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