二氧化*（ClO2，黄绿*易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na...

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二氧化*（ClO2，黄绿*易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为     。

（2）实验室用NH4Cl、盐*、NaClO2(亚***）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为                         。

②溶液X中大量存在的*离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       (填标号)。

a．水   b．碱石灰  C．浓硫*   d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的*化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL  稀硫*：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫**标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫

代硫**溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与*化钾反应的离子方程式为                       。

②玻璃液封装置的作用是               。

③V中加入的指示剂通常为             ，滴定至终点的现象是              。

④测得混合气中ClO2的质量为           g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚**盐。若要除去超标的亚**盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

a．明*     b．*化钾   c．盐*   d．硫*亚铁

【回答】

【*】(1) 2：1  （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3   ②Cl—、OH—   ③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O   ②吸收残余的二氧化*气体（避免*的逸出）

③淀粉溶液；溶液由蓝*变为无*，且半分钟内溶液颜*不再改变    ④0.02700  （4）d

【解析】（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，在反应中*元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，**钾是氧化剂。S元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，亚硫**是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。

（3）①ClO2具有强氧化*，通入锥形瓶与***化钾溶液反应，氧化I—为I2，自身被还原为Cl—，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。

②由于二氧化*是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化*气体。

③由于*遇淀粉显蓝*，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝*变为无*且半分钟内不变*。

④根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32-，则测得混合气中ClO2的质量为0.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0.02700 g。

（4）亚**盐具有氧化*，明*不能被氧化，*化钾被氧化为*，盐*可能被氧化*气，因此若要除去超标的亚**盐，最适宜的是硫*亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。

【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。

【名师点晴】本题从知识上考查了重要物质的化学*质、化学实验基本*作、实验现象的判断与分析、化学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的记忆、理解和运用，运用所学知识分析具体问题的能力。也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起，充分体现了学生对基础知识的掌握和分析问题、解决问题的思维能力，凸显了理科综合考试中的综合*与实用*的特点。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题