常温下，将一元*HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/m...

问题详情：

常温下，将一元*HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
*	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
*	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判断正确的是(　　)

A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁组混合液：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

【回答】

解析：由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱*，因此确定生成的盐为强碱弱*盐，即HA为弱*，*组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液：7<pH<9，A项错误；乙组得到的溶液为盐溶液，呈碱*是由于A－的水解，因此由水电离产生的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，B项正确；当*过量时，混合溶液才能呈中*，C项错误；根据电荷守恒可以判断，D项错误。

*：B

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题