25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(　　)序号①②③④⑤溶液NaClCH3C...

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25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(　　)

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A．**的相对强弱：HClO<HCO

B．由水电离产生的c(H＋)：①＝②

C．溶液③、④中*根离子浓度：c(ClO－)>c(HCO)

D．在溶液④、⑤等体积混合后的溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

【回答】

解析：选D　盐的水解原理是越弱越水解，相同浓度的*盐溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaClO)，说明ClO－的水解程度小于CO的水解程度，所以**：HClO>HCO，A错误；CH3COONH4的水解能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c(H＋)：①<②，B错误；根据数据得ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，溶液③、④中*根离子浓度：c(ClO－)<c(HCO)，C错误；等体积等浓度碳**和碳***溶液混合后存在物料守恒：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D正确。