.钼**晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)...
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.钼**晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼**的两种途径如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。
(2)在途径Ⅰ中:
①为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施有___________;焙烧后的尾气中含有SO2,需要处理,下列不能用作吸收剂的是___________(填字母);
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
②焙烧生成MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼,写出该反应的化学方程式___________;
③碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A,该气体A的电子式为___________;碱浸后的钼**溶液中,,由钼**溶液制备钼**晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去,当BaMoO4开始沉淀时,的去除率是___________(已知Ksp(BaCO3)=1.0×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化);
④Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是___________,“分析纯”的钼**常用钼*铵[(NH4)2MoO4]和*氧化*反应来制取,若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中,得到正盐的化学式是___________。
(3)在途径Ⅱ中:氧化时还有Na2SO4生成,则反应的离子方程式为___________。
【回答】
(1)+6
(2)①充分粉碎矿石 b
②2A1+MoO3Mo+Al2O3
③ 90%
④母液中杂质的浓度增大,影响产品纯度 (NH4)2CO3和(NH4)2SO3
(3)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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