钼**晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成...

问题详情：

钼**晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼**晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种)

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________(写化学式)。

(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42－，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42－完全沉淀(c(SO42－)≤1.0×10－5mol/L)时，BaMoO4是否会析出？_________________________________________________________。(请计算说明)[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

(6)钼精矿在碱*条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼**，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________________________。

【回答】

粉碎固体颗粒(其他合理*也给分)    2MoS2+7O22MoO3+4SO2    MoO3、SO2    MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑    PbS    当c(SO42－)=1.0×10－5mol/L，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42－)=1.1×10－10/1.0×10－5=1.1×10－5mol/L，c(Ba2+)×c(MoO42－)=1.1×10－5×0.40=4.4×10－6>4.0×10－8，所以会析出BaMoO4沉淀    MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42－+9Cl−+2SO42－+3H2O   

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题