草*是一种二元弱*,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。...
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草*是一种二元弱*,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题:
(1)*组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用如图装置制取C2H2。
①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是____________________________ (写一种即可)。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫*及**,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为________________________。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓**氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示:
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。
③从装置D中得到产品,还需经过__________________(填*作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)*组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m *品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫*,然后用c mol/L**KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定时高锰*钾标准溶液盛放在滴定管中_____________(填“*式”或“碱式”)。
②滴定过程中发现褪*速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是______________ 。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________________(列出含 m、c、V 的表达式)。
【回答】
【*】(共14分)(1)①(1分)将烧瓶底部置于*水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状 ②(2分)PH3 + 4ClO-=H3PO4 + 4Cl- (2)①(1分)增大气体和溶液的接触面积,加快反应速率,使反应充分进行 ②(2分)C2H2 + 8HNO3(浓) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O ③(2分)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)①(1分)*式 ②(2分)生成的 Mn2+是该反应的催化剂 ③(3分)
【解析】
【分析】
(1)①碳化钙和水反应剧烈,可结合影响反应速率的因素采取措施减缓反应速率;
②装置B用NaClO将PH3氧化为**,同时生成*化*;
(2)D中,Hg(NO3)2作催化剂,浓**氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O,发生反应为:C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O,多孔球泡增大乙炔气体与**的接触面,充分反应,E装置防止倒吸,F装置吸收生成的二氧化氮气体,将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品;
(3)①**高锰*钾溶液有强氧化*;
②H2C2O4•与KMnO4反应生成锰离子和二氧化碳,反应放热,生成的锰离子作催化剂;
③根据2MnO4-~5H2C2O4,由高锰*钾的消耗可得H2C2O4的量,以此计算H2C2O4•2H2O的质量分数。
【详解】
(1)①电石与水反应非常剧烈,为了减慢反应速率,平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应或采取将烧瓶底部置于*水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状等措施;
②NaClO将PH3氧化为**,发生反应的离子方程式为:PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-;
(2)①装置D多孔球泡可增大乙炔气体与**的接触面,加快反应速率,充分反应;
②根据装置图,D中,Hg(NO3)2作催化剂,浓**氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮,反应方程式为:C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O;
③将反应后的D溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品;
(3)①**高锰*钾有强氧化*,应盛装在*式滴定管中;
②滴定过程中发现褪*速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂;
③根据2MnO4-~5H2C2O4,则n(H2C2O4•2H2O)=n(H2C2O4)=×n(MnO4-)=×cV×10-3mol,产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为=。
知识点:未分类
题型:未分类
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