铬钾*[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,**...
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铬钾*[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,**溶液的方法制备铬钾*,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)A中盛装浓硫*的仪器名称是________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。
(3)反应结束后,从B装置中获取铬钾*晶体的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶体,过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。
①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。
②低温干燥的原因是_________________________。
(4)铬钾*样品中铬含量的测定:取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解,加入足量的Na2O2进行氧化,然后用硫**化使铬元素全部变成Cr2O72-,用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液v mL,该样品中铬的质量分数为________。
【回答】
【*】 (1). 分液漏斗 (2). Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O (3). 降低铬钾*在溶液中的溶解量,有利于晶体析出 (4). 防止铬钾*失去结晶水 (5). %
【解析】
【分析】
由装置图可知,A为制备还原剂二氧化硫的装置,B为制备铬钾*的装置,C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应,生成铬离子和硫*根离子,根据氧化还原反应的规律,结合化学实验的基本*作分析解答。
【详解】(1)根据装置图,A中盛装浓硫*的仪器为分液漏斗,故*为:分液漏斗;
(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应,生成铬离子和硫*根离子,反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O,故*为:Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O;
(3)反应结束后,从B装置中获取铬钾*晶体的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶体,过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。
①加入乙醇降低铬钾*在溶液中的溶解量,有利于晶体析出,然后过滤即可,故*为:降低铬钾*在溶液中的溶解量,有利于晶体析出;
②由于铬钾*晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水,高温下会失去结晶水,为了防止铬钾*失去结晶水,实验中需要低温干燥,故*为:防止铬钾*失去结晶水;
(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解,加入足量的Na2O2进行氧化,然后用硫**化使铬元素全部变成Cr2O72-,用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点,根据得失电子守恒,存在Cr2O72-~6 FeSO4,根据Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~ Cr2O72-~6 FeSO4,消耗FeSO4溶液v mL,消耗的FeSO4的物质的量=c mol/L×v ×10-3L= c v×10-3 mol,因此样品中含有Cr3+ 的物质的量=×c v×10-3 mol,样品中铬的质量分数=×100%=%,故*为:%。
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题
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