用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

问题详情：

用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．

Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

【回答】

【*】；氧化剂HNO3；还原剂Cu

【解析】反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；

知识点：氧化还原反应

题型：填空题