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问题详情:
钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械*能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
信息:MoO3+3H2高温Mo+3H2O
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是__;MoO3中钼元素的化合价为___。
(2)*作Ⅰ的名称是____;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为_。
(3)制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?请写出计算过程。
注:粗产品杂质中不含钼元素
【回答】
增大反应物间的接触面积,使反应充分进行或加快反应速率_ _+6
过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_
解:理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2高温Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2吨
144︰96 = 80%x ︰19.2吨
x= 36吨
答:理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为36吨。(其他合理方法也可)
知识点:各地中考
题型:综合题
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