铝是一种应用广泛的金属，在工业上用和*晶石混合熔电解制得。Ⅰ.铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下...

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铝是一种应用广泛的金属，在工业上用和*晶石混合熔电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______；

（2）滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，反应2的离子方程式为______；

Ⅱ.以萤石和纯碱为原料制备*晶石的流程如下：

（3）萤石的电子式______；

（4）若E为硫*钙，D为最稳定的气态*化物，则化合物C是______，写出由D制备*晶石的化学方程式_______；

（5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______。

【回答】

【*】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O    CaSiO3    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-        浓硫*    12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O    O2、CO2（CO）   

【解析】I.（1）二氧化硅与*氧化*反应生成硅**与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与*氧化*反应生成偏铝**与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O， 故*为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O； （2）滤液Ⅰ中含有硅**、偏铝**，加入CaO，生成*氧化钙，*氧化钙与硅**反应生成硅*钙沉淀；由工艺流程可知，B为*氧化铝，A与偏铝**溶液反应生成Al（OH）3沉淀，气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，气体A的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝**，偏铝**溶液通入二氧化碳，生成*氧化铝与碳**，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，

故*为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-； II.（3）CaF2为离子化合物，电子式为，

故*为：； （4）由工艺流程可知，E为硫*钙，D为最稳定的气态*化物，D是HF，故C为浓硫*；根据元素守恒，可知HF与碳**、*氧化铝反应生成*晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O， 故*为：浓硫*；12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；

（5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，高温下C与O2反应生成CO2或CO，则阳极产生的混合气体的成分是  O2、CO2（CO）。

故*为： O2、CO2（CO）。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题