（2020·安徽模拟）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过...

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（2020·安徽模拟）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是________。   

（2）*作1和*作2中均用到玻璃棒，其作用是________。   

（3）步骤2得到的*氧化铝可以用于治疗胃*过多，它与胃*反应的化学方程式是________，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。   

（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式________。   

【回答】

（1）H2O （2）引流 （3）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；复分解 （4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O  

【解析】（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，反应前有2Na，2Al，5O，2H，反应后有2Na，2Al，4O，X，那么X 中含有O，2H，所以X的化学式是H2O。    （2）*作1和*作2后，分成固体和溶液，所以*作是过滤，*作中用到玻璃棒，其作用是引流。    （3）步骤2得到的*氧化铝可以用于治疗胃*过多，胃*主要成分盐*，*氧化铝与盐*反应，生成*化铝和水，反应的化学方程式是3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，该反应属于复分解反应。    （4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以还生成了水。*氧化铝在灼烧条件下反应，生成氧化铝和水，该反应的化学方程式。    【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析，推导出X的化学式。  ​​​​​​​（2）先分析*作1和*作2是过滤*作，再分析玻璃棒的作用。  ​​​​​​​（3）根据*氧化铝与盐*反应，生成*化铝和水，写出反应的化学方程式。  ​​​​​​​（4）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，推断出另一生成物，再写出化学方程式。

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题