工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝,含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示: 请回答:(1)试剂1为
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工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝,含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示:
请回答:
(1)试剂1为____________(填化学式),①~④转化过程中____________消耗能量最多;
(2)沉淀B的化学式为__________,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作_____________;
(3)电解F,当转移6mol电子时,可制得铝 _____________g;
(4)生产过程中,除物质E可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________(填化学式);
(5)②中发生反应的离子方程式为__________________。
【回答】
NaOH ④ Fe2O3 颜料等 54 CaO和CO2 CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)加入*氧化*,氧化铁不和碱反应,氧化铝可与*氧化*反应生成偏铝**和水;过滤后得到的沉淀B为氧化铁,滤液A中含*氧化*和偏铝**;通入二氧化碳,二氧化碳和偏铝**反应生成*氧化铝沉淀和碳***,二氧化碳和*氧化*反应生成碳***,过滤得到*氧化铝沉淀和碳***溶液;灼烧*氧化铝得到氧化铝和水,电解氧化铝得到铝和氧气;碳***溶液和氧化钙反应生成碳*钙和*氧化*,*氧化*用来碱浸;灼烧碳*钙得到氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氧化钙循环使用。则
(1)铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)加入*氧化*,氧化铁不和碱反应,氧化铝可与*氧化*反应生成偏铝**和水;电解氧化铝需要破坏离子键,需要吸收大量的能量;(2)根据以上分析可知沉淀B为氧化铁,三氧化二铁为红棕*,可以做颜料;(3)电解氧化铝的方程式为:2Al2O34Al+3O2↑,设得到铝的质量为x,
2Al2O34Al+3O2↑ 转移电子
108g 12mol
x 6mol
解得x=54g;(4)煅烧碳*钙得到CaO和CO2,B生成沉淀需要二氧化碳、碳***转化为碳*钙需要CaO,所以CaO和CO2能循环利用;(5)偏铝**溶液通入过量的二氧化碳反应生成*氧化铝和碳***,离子方程式:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
知识点:金属矿物的开发利用
题型:计算题
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